气体定律
【气体定律】是什么意思
早期研究气体的压缩性（或膨胀性）时，发见气体所占的空间（或容积），和气体的温度和压力很有关连，因此就提出下列理想气体(ideal gas)的三个气体定律： 1.波义耳定律(Boyle's law)：设温度保持不变，则相同质量的理想气体的体积，与所受的压力成反比，即： 2.查理定律(Charles' law)：设压力保持不变，则理想气体的温度增高1°C时，其相同质量理想气体的体积，将增加在℃体积时的1/273。即： 式中，t 为摄氏温度；T 为绝对温度；V0为0℃时的体积；V 为同样质量在t℃时的体积；K1是比例常数。 3.给吕萨克定律(Gay-Lussacs law)：设某一质量理想气体的体积不变，则当理想气体的温度增加1℃时，其压力将比0℃时的压力增加1/273。即： 式中，t 为摄氏速度；T 为绝对温度；p0为0℃时气体的压力；p 为同样质量在t℃时的压力；K2是比例常数。 从以上三个理想气体的气体定律：可得；在质量不变的条件下，气体定律的通式为： 式中，m 是理想气体的质量；R 是单位质量理想气体常数；不同气体具有不同的气体常数。